분야
hwp1.1.분광학의 원리
1.1.1.마이크로파 분광법
1.1.2.라만 분광법
1.1.3.적외선 분광법
1.1.4.질량 분광법
1.2.광학밀도
1.3.람베르트-베르의 법칙
1.4.비어의 법칙
2.실 험
2.1.실험기구 및 시약
2.1.1.실험기구
2.1.2.시약
2.2.실험방법
2.3.주의사항
2.4.물리상수
3.결 과
3.1.Raw data
3.2.Result
4.고 찰
5.참고문헌
다른 전자기파와 마찬가지로 빛은 파동의 성질을 지니고 있기 때문에 색깔보다는 파장으로 더 정확히 설명할 수 있다. 한편 전자기파를 파장보다는 진동수로 상술하는 것이 편리할 때도 있다. 진공 속에서의 빛의 속도를 c라고 하면 이들 파장(λ)과 진동수(ｖ) 사이에는 ｖλ=c라는 관계가 성립한다. 고립된 원자는 에너지 상태 또는 정상 상태라 하는 이산 상태에서만 안정한 구조를 가질 수 있다. 보통의 경우 원자는 가능한 한 낮은 에너지를 갖는 바닥 상태에 있다. 원자마다 허용된 값만큼의 에너지만 받아들일 수 있으며, 에너지가 주어지면 원자는 들뜬 상태가 된다. 원자 이외에 분자·이온·원자핵·소립자 등도 불연속 에너지 준위를 갖는다. 들뜬 상태에 있는 원자는 에너지를 방출하여 바닥 상태가 되며, 이 에너지는 종종 전자기파의 형태로 방출된다. 만약 두 상태의 에너지 차이를 안다면 E=hｖ(h는 플랑크 상수)라는 관계식으로부터 이때 방출되는 빛의 진동수 및 파장을 알 수 있으며, 역으로 방출되는 빛의 진동수와 파장을 안다면 두 상태의 에너지 차를 알 수 있게 된다. 특정 파장의 빛을 프리즘을 통해 보면 가느다란 선으로 나타나는데, 방출되는 빛의 파장에 따라 나타나는 이 불연속선을 스펙트럼선이라 한다. 역사적으로 보면 1859년 독일의 물리학자 구스타프 키르히호프가 각각의 원자마다 독특한 스펙트럼을 갖는다는 것을 주장함으로써 분광학 연구와 분석 분광학의 기초를 닦았고, 프라운호퍼·월러스톤·분젠·허셜·리터 등이 스펙트럼 현상을 관찰하고 이에 대해 연구했다. 1885년 발머는 수소의 스펙트럼을 확인했으며, 1897년 톰슨은 전자를 발견했다. 1900년 플랑크에 의해 양자이론이 시작되었으며, 그후 1911년 러더퍼드가 원자구조를 제안했다. 1913년 보어는 이들 불연속 에너지 상태를 이론적으로 계산했다. 슈뢰딩거와 하이젠베르크에 의해 발전되고, 파울리와 디랙 및 다른 여러 사람들에 의해 더욱 확장된 양자역학으로 오늘날에는 원자나 이온, 간단한 분자의 에너지 상태와 그들에 의해 방출되는 스펙트럼선을 계산할 수 있게 되었다. 분광학은 화학과 물리학에서 원자와 분자의 구조를 연구하는 도구로 이용되며 미지시료의 분석, 레이저, 형광등, 도량형학, 범죄학, 고고학, 의학, 농학, 생명과학, 공학 등에도 쓰인다.
2. 분석화학교재연구회 자유아카데미 분석화학 제8판 755~927 (2006)
3. //cafe.naver.com/aromaro/709
4. //100.naver.com/100.nhn?docid=79319
